যে প্রক্রিয়ায় কোন সিস্টেমের তাপমাত্রা স্থির রেখে গ্যাসীয় পদার্থের চাপ ও আতয়নে পরিবর্তন ঘটানো হয়, তাহা নিম্নে উল্লেখিত কোন প্রক্রিয়া?

যে প্রক্রিয়ায় কোনো সিস্টেমের তাপমাত্রা (Temperature) স্থির রেখে গ্যাসীয় পদার্থের চাপ (Pressure) ও আয়তনে (Volume) পরিবর্তন ঘটানো হয়, তাকে সমোষ্ণ প্রক্রিয়া (Isothermal process) বলে। এই প্রক্রিয়ায় সিস্টেম ও পারিপার্শ্বিকের মধ্যে তাপের আদান-প্রদান ঘটে, কিন্তু সিস্টেমের মোট অভ্যন্তরীণ শক্তি (Internal energy) স্থির থাকে, ফলে তাপমাত্রা অপরিবর্তিত থাকে। আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় বয়েলের সূত্র প্রযোজ্য, অর্থাৎ \(PV = \text{ধ্রুবক}\) (PV = constant)।

অন্যান্য প্রক্রিয়াগুলো হলো:

    
• রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া (Adiabatic process): যে প্রক্রিয়ায় সিস্টেম থেকে পারিপার্শ্বিকে অথবা পারিপার্শ্বিক থেকে সিস্টেমে তাপের কোনো আদান-প্রদান ঘটে না, তাকে রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া বলে। এই প্রক্রিয়ায় \(PV^\gamma = \text{ধ্রুবক}\) (PV^\gamma = constant), যেখানে \(\gamma\) হলো স্থির চাপে ও স্থির আয়তনে গ্যাসের আপেক্ষিক তাপের অনুপাত।
    
• তাপগতীয় প্রক্রিয়া (Thermodynamic process): এটি একটি ব্যাপক ধারণা, যেখানে শক্তি ও কাজের মধ্যে সম্পর্ক নিয়ে আলোচনা করা হয়। সমোষ্ণ, রুদ্ধতাপীয়, সমচাপ, সমায়তন — সবই তাপগতীয় প্রক্রিয়ার বিভিন্ন প্রকারভেদ।
    
• সমচাপ প্রক্রিয়া (Isobaric process): যে প্রক্রিয়ায় সিস্টেমের চাপ স্থির থাকে কিন্তু তাপমাত্রা ও আয়তন পরিবর্তিত হয়, তাকে সমচাপ প্রক্রিয়া বলে। আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে চার্লসের সূত্র (Charles's Law) অনুযায়ী, \(V/T = \text{ধ্রুবক}\) (V/T = constant)।

অতএব, প্রশ্ন অনুযায়ী, তাপমাত্রা স্থির রেখে পরিবর্তন ঘটানোর প্রক্রিয়াটি হলো সমোষ্ণ প্রক্রিয়া।